Electric dissociation: an teòiridheach bunaitean electrochemistry

Electric dissociation a 'cluich dreuchd mhòr ann ar beatha, ged a tha sinn mar as trice chan eil a' smaoineachadh mu dheidhinn. That iongantas seo a tha co-cheangailte conductivity salann, agus ri tachartasan shearbhagan ionadan ann an leaghan mheadhan. Bhon chiad cridhe ruitheaman adhbhrachadh le "beò" leis an dealan ann an corp an duine, ceithir fichead sa cheud de a tha a 'dèanamh suas de lionn, gus càraichean, fònaichean-làimhe agus cluicheadairean, rechargeable bataraidhean a tha dualach electrochemical bataraidhean, - anns gach àite mun cuairt oirnn invisibly làthair dealain dissociation.

Am famhair exhaling noxious Deatachadh amair leaghta aig àrd, bauxite electrolysis dòigh a 'toirt "sgiathach" meatailt - alman. Na h-uile nithean a tha mun cuairt oirnn, bhon chrome-plated nail a 'còmhdach suas ann an cluas-fhàinnean' ur cluasan a-riamh mu choinneamh le fuasglaidhean no leaghta salann, agus mar sin a 'tachairt. Neo ann diomhain dealain dissociation sgrùdadh fad meur de saidheans - electrochemistry.

Upon Sgaoileadh solvent leaghan a-molecules tighinn a-steach ceimigeach ceangal ris an molecules an solute, a 'dèanamh solvates. Tha aqueous fuasgladh as buailteach do dissociation salainn, agus ri tachartasan shearbhagan buinn. Mar thoradh air a 'phròiseas seo a' solute moileciuil sa chruinne-urrainn dissociate a-steach ions. Mar eisimpleir, aqueous solvent fo bhuaidh na ions Na ⁺ agus CI ^-, a tha ann an ionic NaCI criostal-airgead ann tro mheadhan na solvent mar-thà ann an ùr mar solvated (hydrated) pìosan.

Iongantas seo a 'riochdachadh ann an smior pròiseas iomlan no ann am pàirt thuit a' sgaoileadh stuthan a-steach dhan ions mar thoradh air follaiseachd don solvent, agus tha an t-ainm "Electric dissociation." Tha am pròiseas seo air leth cudromach airson electrochemistry. Air leth cudromach 'se gu bheil dissociation an iom-fhillte multicomponent siostaman a tha air a chomharrachadh leis a' tachairt de cheum. Nuair iongantas seo cuideachd a 'beachdachadh geur-àrdachadh anns an àireamh de ions ann am fuasgladh, a tha cliùiteach bho electroless electrolaitigeach stuthan.

Rè electrolysis ions bheil stiùireadh soilleir a gluasad: na pìosan le deagh-asgaidh (annta) - gus an àicheil electrode, ris an canar cathode agus deagh ions (anions) - gus an anode electrode de choinneamh cosgais, far a bheil iad air a choileanadh. Annta a tha a lùghdachadh agus oxidized anions. Mar sin, tha dissociation thionndadh.

Aon de na feartan bunaiteach seo electrochemical phròiseas S e an ìre de electrolaitigeach dissociation, a tha air an cur an cèill leis a 'cho-mheas de na pìosan hydrated gu àireamh iomlan de molecules a sgaoileadh stuthan. Tha an sgòr àrd-ìre, na tha seo nas làidir electrolyte stuthan. Air an stèidh seo, tha a h-uile stuthan a roinn ann an lag, tro mheadhan na neart agus làidir electrolytes.

Tha an ìre de dissociation crochadh air na nithean a leanas: a) nàdar na solute; b) nàdar na solvent, a dielectric cunbhalach agus polarity; c) dùmhlachd de fuasgladh ( 'ìsle an sgòr, barrachd na an ìre de dissociation); g) Teòthachd sgaoilidh tro mheadhan. Mar eisimpleir, dissociation de acetic acid urrainn a chur an cèill na leanas foirmle:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ Coo ^-

Strong electrolytes tha dissociated cha mhòr call ro mhòr air sgàth aca aqueous fuasgladh Chan eil fhathast unhydrated tòiseachadh molecules agus ions. Bu chòir a chur ris cuideachd gun robh a 'phròiseas dissociation' toirt buaidh air a h-uile stuthan a bhith an ionic agus covalent polar-seòrsa ceimigeach dàimhean. Tha teòiridh electrolaitigeach dissociation chèile ainmeil Suaineach chungadar is fiosaig Svante Arrhenius ann an 1887.