Nitric acid

Strong monobasic searbhagach, a tha ann an Ìre na h-colorless leaghan a 'tionndadh bhuidhe rè stòraidh dh'fhaodadh a bhith ann an staid chruaidh, air a chomharrachadh le dà Crystalline atharrachaidhean (monoclinic no orthorhombic cliathach) aig teothachd gu h-ìosal thoir 41,6 ° C. Tha seo le stuthan ceimigeach an foirmle - HNO3 - nitric acid a ghairm. Tha molar tomad 63,0 g / ball-dòrain, fhad 'sa bha dùmhlachd a' co-fhreagairt ri 1,51 g / cm³. acid reflux Teòthachd bha 82,6 ° C, nochaidh lobhadh an t-(pàirt): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. acid fuasgladh le tomad bloigh bunaiteach stuthan de 68% ge-tà aig teodhachd 121 ° C. Tha refractive clàr de na stuthan fìor-ghlan 'co-fhreagairt ri 1.397. Acid Faodar measgta le h-uisge ann an sam bith co-mheas, agus a bhith làidir electrolyte, cha mhòr gu tur a-steach do ghrod ions H + agus NO3-. Solid foirm - trihydrate agus monohydrate bhith na foirmle: HNO3 • 3H2O agus HNO3 • H2O fa leth.

Nitric acid - Crìonadh gnìomhach, stuthan puinnseanta, agus làidir oxidizing àidseant. Bho na Meadhan Aoisean fios gun ainm, mar "uisge làidir» (aqua fortis). Alchemists a lorg acid anns an 13mh linn, thug an t-ainm a 'dèanamh cinnteach gu bheil e feartan iongantach (corroded uile meatailt ach òr), a' toirt bàrr millean turas cumhachd acetic searbhagach, a tha anns na làithibh sin chaidh beachdachadh air an fheadhainn as gnìomhaiche. Ach fiù 's an dèidh trì linntean, tha e air a bhith a' lorg a corrode, fiù 's òr a bhith measgachadh de acids leithid nitric agus hydrochloric aig leabhar co-mheas 1: 3, a tha air an adhbhar seo ris an cante "Aqua regia". Tha coltas de dath rè stòraidh a tha mar thoradh air an cruinneachadh de naitridean oxides ann. Fhaotainneach searbhagach le dùmhlachd nas trice 68%, agus an uair a th 'air an ionad stuth còrr is 89% a tha e ris an cante "fuming".

Tha ceimigeach feartan nitric acid,-dhealachadh bho na mùchadh sulfuric no hydrochloric acid a HNO3 làidire oxidant uime sin riamh haidridsean a leigeil ma sgaoil ann an ath-bhualaidhean le meatailt. Air sgàth an oxidative lotaichean, tha e cuideachd a 'toirt beachd le mòran neo-mheatailtean. Agus anns an dà chuid cùisean a tha an-còmhnaidh a chruthachadh naitridean dà-ogsaid 2 Tha. Ann redox-bhualaidhean, a naitridean ath-bheothachadh a 'tachairt gu ìre air choreigin: HNO3, 2 Tha, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, a tha air a shuidheachadh leis an t-searbhag innleachd agus gnìomhachd na meatailt. Tha molecules an fhillte a chruthachadh anns naitridean ann oxidation staid +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, fa leth. Mar eisimpleir, copar a tha oxidized le dùmhaile acid a copar nitrate (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, agus phosphorus - gus metaphosphoric acid: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

A chaochladh eadar-obrachadh le mùchadh nitric acid nonmetals. Anns an eisimpleir air an ath-bhualadh leis a 'phosphorus: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO fhaicinn gu bheil an naitridean a lùghdachadh gu divalent stàite. Tha seo a nitric ogsaid agus phosphorus tha oxidized gu acid phosphate. Dùmhaile nitric acid ann admixture le hydrochloric acid dissolves òir: Au + 4HCl + HNO3 → GUN + H [AuCl4] + 2H2O agus Platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Anns na ath-bhualaidhean, an toiseach, hydrochloric acid tha oxidized le nitric clòrain naidheachd, agus an uair sin a 'dèanamh iom-fhillte meatailt chlorides.

Nitric acid air a chruthachadh gu malairteach fhaighinn ann an trì prìomh dhòighean:

1. Origin - gabhail an salann le sulfuric acid: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Roimhe seo, b 'e an aon dòigh air, ach leis an thòisich teicneòlasan eile, tha e air a chleachdadh an-dràsta ann an obair-lann a thoirt gu buil fuming acid.
2. Dàrna - tha e dòigh-arc. Nuair àile dealain arc le teodhachd 3000 gu 3500 ° C, mar phàirt de naitridean anns an adhar beachd le ogsaidean, a 'dèanamh naitridean monoxide: N2 + O2 → 2NO, a tha an dèidh fuarachadh tha oxidized gu naitridean dà-ogsaid (chan eil a' gabhail àite aig ìre àrd Teòthachd monoxide le ogsaidean) : O2 + 2NO → 2NO2. An uair sin, gu pragtaigeach, fad naitridean dà-ogsaid, aig an còrr de ocsaidean, leaghadh ann an uisge: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Treas - tha seo an Ammonia dòigh. Ammonia tha oxidized air an Platinum brosnachaidh airson naitridean monoxide: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Tha an nitrous millteach a tha air fuarachadh, agus a chruthachadh naitridean dà-ogsaid, a tha air a ghabhail a-steach le uisge. Le dòigh seo, an t-searbhag bhith dùmhlachd de 60 gu 62%.

Nitric acid ga chleachdadh gu bitheanta ann an gnìomhachas a 'dèanamh dhrogaichean, dathan, stuth-spreadhaidh, nitric todhar agus nitric acid salann. A thuilleadh air sin, tha e air a chleachdadh airson an sgaradh de mheatailtean (me, copar, luaidhe, airgead) chan eil sin a 'gabhail eile ri tachartasan shearbhagan. Tha jewelry a chleachdadh airson co-dhùnadh òr ann an alloy (tha seo a 'phrìomh dhòigh).