Oxides, salann, buinn, ri tachartasan shearbhagan. Properties oxides, buinn, acids, salann

Nuadh-saidheans cheimigeach a tha ann an caochladh farsaing de achaidhean, agus air gach aon dhiubh, a thuilleadh air an fhrèam teòiridheach, tha e gu math cudromach practaigeach, practaigeach. Ge bith dè tha thu beantuinn,-uile càil mun cuairt - stuthan ceimigeach a dhèanamh. Tha na prìomh earrannan - 'S e inorganic agus organach ceimigeachd. Beachdaich air dè na prìomh clasaichean de choimeasgaidhean ainmeachadh mar inorganic, agus dè na feartan aca.

Tha na prìomh roinnean de inorganic choimeasgaidhean

Airson an fheadhainn a tha a 'gabhail ris na leanas:

1. Oxides.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Gach aon de na clasaichean air a riochdachadh le iomadh inorganic fhillte agus tha luach cha mhòr sam bith ann an structair eaconamach agus obair gnìomhachais an duine. A h-uile prìomh feartan feart de na fhillte, a bhith ann an nàdar agus a bhith a 'sgrùdadh anns an sgoil ceimigeachd cùrsa èigneachail ann an ìrean 8-11.

Tha coitcheann Clàr de oxides, salann, buinn, acids, a tha eisimpleirean de gach aon de na stuthan agus an cuid staid cruinneachadh, a bhith ann an nàdar. A cuideachd a 'sealltainn an ceangal eadar a' toirt iomradh air feartan ceimigeach. Ach, bidh sinn a 'beachdachadh air gach aon de na clasaichean fa leth agus ann am barrachd mionaideachd.

Tha buidheann de choimeasgaidhean - oxides

Oxides - an clas inorganic fhillte anns a bheil dà eileamaid (Binary), fear a tha daonnan O (ocsaidean) bho ìsle oxidation staid -2, a 'seasamh anns an dàrna àite ann an deuchainneach foirmle compound. Eisimpleir: N ₂ O _5, Cao agus mar sin air.

Tha oxides air an seòrsachadh mar a leanas.

I. Nesoleobrazuyuschie - chan eil e comasach dèanamh salann.

II. Salt-'dèanamh - tha comasach air dèanamh salann (leis na buinn, amphoteric fhillte ri chèile acids).

1. Acid - nuair a chuir a-steach dhan uisge gus a chruthachadh ri tachartasan shearbhagan. Nonmetals tric a chruthachadh no meatailt le àrd CO (oxidation).
2. Prìomh - foirm aig bonn an t-uisge a tighinn astigh. Thàinig meatailt eileamaid.
3. Amphoteric - a 'sealltainn acid bhunait-dùbailte nàdar, a tha air a shuidheachadh leis na h-bhualadh. Thàinig meatailt eadar-ghluasaid.
4. Measgaichte - gu tric iomradh a thoirt air salann agus chruth-eileamaidean ann an grunn oxidation stàitean.

Àrd-ìre ogsaid - 'S e ogsaid, anns a' dèanamh ball a tha ann an àirde tron oxidation stàite. Mar eisimpleir: Te ^_+6. Airson tellurium as àirde tron oxidation staid +6, tha e a 'ciallachadh teo ₃ - àrd-ìre airson ogsaid eileamaid seo. Tha àm gu àm siostam eileamaidean airson gach buidheann a shoidhnigeadh coitcheann deuchainneach foirmle a 'sealltainn na h-àrd ogsaid airson a h-uile eileamaidean anns a' bhuidhinn, ach a-mhàin na prìomh fo-bhuidhinn. Mar eisimpleir, a 'chiad bhuidheann de eileamaidean (alkali meatailtean)' S e am foirmle den fhoirm R ₂ O, a 'sealltainn a h-uile eileamaid de na prìomh fo-bhuidhinn den bhuidhinn seo gum biodh a leithid foirmle nas àirde ogsaid. Mar eisimpleir: Rb ₂ O, cs ₂ O agus mar sin air.

faigh sinn an co-fhreagarrach hydroxide Aig àrd-ìre ogsaid leaghadh ann an uisge (alkali, no amphoteric hydroxide acid).

Characteristics oxides

Oxides urrainn sam bith ann an staid cruinneachadh aig na h-àbhaisteach. Chuid as motha dhiubh ann an cruaidh Crystalline no pùdar riochd (Cao, SiO ₂₎ cuid CO (acid oxides) a lorg ann an riochd lionntan (MN ₂ O ₇₎ agus gas (No, No _2). Tha seo air sgàth 'chriostail chliath structar. Uime sin, an diofar anns a 'goil agus a' leaghadh puingean puingean a eadar-dhealaichte am measg nan diofar riochdairean bho -272 C ⁰ gu 70-80 ⁰ C (agus uaireannan nas àirde). Tha solubility ann an uisge ag atharrachadh.

1. Soluble - bunaiteach meatailt oxides, ris an canar salann, salann na talmhainn, agus uile acid eile seach sileacon ogsaid (IV).
2. Insoluble - amphoteric oxides, a h-uile bunaiteach eile agus SiO _2.

Dè oxides gabhail ri rudan?

Oxides, salann, buinn, acids thaisbeanadh coltach lotaichean. Seanalair feartan cha mhòr a h-uile oxides (ach a-mhàin nesoleobrazuyuschih) - an comas seo mar thoradh air eadar-obrachadh sònraichte a chruthachadh diofar salann. Ach, airson gach buidheann de oxides àbhaisteach aca ceimigeach feartan sònraichte a 'nochdadh feartan.

Tha feartan na buidhnean eadar-dhealaichte oxides

Basic oxides - Toe	Searbhagach oxides - CO	Dual (amphoteric) ogsaid - AO	Tha oxides nach eil salann
1. Reactions le uisge: cruthachadh alkalis (oxides de alkali agus càl-shalainneach talamh meatailtean) Fr O + 2 = uisge 2FrOH 2. Reactions le searbhag: cruthachadh salann agus uisge acid + + Me = O 'n H 2 O + salainn 3. Reaction le CO, a 'cruthachadh salann agus uisge lithium ogsaid + naitridean ogsaid (V) = 2LiNO 3 4. Tha ath-bhualaidhean thoradh ann an eileamaidean atharrachadh CO Me + n + O C Me = CO + 0	1. Reagent uisge: acid cruthachadh (2 SiO ach a-mhàin) CO + uisge = acid 2. Reactions le ionadan: CO 2 + 2CsOH = cs CO 2 3 + H 2 O 3. Reactions le bunaiteach oxides: salann cruthachadh D 2 O 5 + 3MnO = MN 3 (PO 3) 2 4. Reactions OVR: CO 2 + 2Ca C = + 2CaO,	Eisimpleir dùbailte feartan eadar-obrachadh air bunait acid-ionad dòigh (le acids, alkalis, bunaiteach oxides agus oxides acid). Bhon uisge nach eil a 'tighinn a-steach, cuiribh fios gu. 1. Le acid: cruthachadh salann agus uisge AO + acid = salainn + H 2 O 2. buinn (alkali): cruthachadh hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + uisge = Li [Al (OH) 4] 3. Reaction le searbh oxides: Ullachadh salann FeO SO + 2 = FeSO 3 4. Reaction le GA: cruthachadh salann fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 dùbailte salann MnO 2 5. Reactions fusion le alkalis agus alkali meatailt carbonatan mar salann cruthachadh Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Fhoirm cha acids no alkalis. Eisimpleir sònraichte feartan theab.

Tha gach àrda ogsaid a stèidheachadh mar a 'mheatailt agus nonmetal, leaghadh ann an uisge, a' toirt làidir acid no alkali.

Organic acids agus inorganic

Ann clasaigeach claistneachd (stèidhichte air an SÀ dreuchdan - electrolaitigeach dissociation - Svante Arrhenius acid) - compound seo ann an aqueous mheadhan gus dissociate na H ⁺ annta agus anions acid buaidh An ^-. An-diugh, ge-tà, gu cùramach a 'sgrùdadh acid agus fo anhydrous h-, mar sin, tha iomadh diofar bheachdan air mar a hydroxides.

Deuchainneach foirmle oxides, buinn, acids, salann a chur a-mhàin de na samhlaidhean eileamaidean agus clàran-amais taisbeanach den àireamh aca ann an nadur. Mar eisimpleir, inorganic acids a chur an cèill leis a 'foirmle H ⁺ acid chopan ^n-. Organic stuthan eadar-dhealaichte aig teòiridheach mhapadh. Osbarr deuchainneach, faodar a sgrìobhadh dhaibh làn agus Co-dhlùthaichte structarail foirmle, a bhios a 'nochdadh nach eil ach an composition agus meud na molecules, ach an òrdugh a rèiteachadh de dadaman, an dàimh ri chèile agus a' phrìomh-ghnìomhaich a 'bhuidheann airson carboxylic acids -COOH.

Anns a h-uile inorganics acids an roinn ann an dà bhuidheann:

• anoxic - HBr, HCN, HCL agus daoine eile;
• oxygen (oxo acids) - HClO ₃ agus a h-uile far a bheil ogsaidean.

Cuideachd inorganic acids an seòrsachadh a rèir an t-seasmhachd (stàball no seasmhach - a h-uile ach a-mhàin carbonic agus sulphurous, sradagach no neo-sheasmhach - agus sulphurous guail). Le neart làidir acids dh'fhaodadh a bhith: sulfuric, hydrochloric, nitric, perchloric, agus feadhainn eile, a thuilleadh lag: haidridean sulfide, an hypochlorous agus feadhainn eile.

Tha e nach eil an leithid an caochladh 'tabhann organach ceimigeachd. Tha acids a tha fàs-bheairteach ann an nàdar, tha carboxylic ri tachartasan shearbhagan. Their aon feart cumanta - an làthair an fuincseanach buidheann COOH. Mar eisimpleir, HCOOH (formic), _CH3 COOH (acetic acid), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acid) agus feadhainn eile.

Tha grunn de acids, a tha ag amas gu sònraichte faiceallach nuair a beachdachadh air a 'chuspair seo ann an sgoil ceimigeachd chùrsa.

1. Salt.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuric.
8. Acetic acid no ethane.
9. Butane no ola.
10. Benzoic.

10 Tha iad sin a acids bunaiteach ceimigeachd stuthan co-fhreagarrach clas ann an sgoil a 'chùrsa, agus san fharsaingeachd, ann an gnìomhachas agus syntheses.

Feartan inorganic acids

Tha na prìomh feartan corporra Feumaidh seo a bhith first and foremost a diofar staid iomlan. Gu dearbh, tha an àireamh de acids bhith an riochd criostalan no pùdar-(boric, phosphoric) fo h-àbhaisteach. Tha a 'mhòr-chuid de ainmeil inorganic acids' S e an diofar lionn. 'Goil agus a' leaghadh teòthachd cuideachd eadar-dhealaichte.

Acid urrainn adhbharachadh droch uillt, bhon a tha iad feachd sgrios organach maothraidh agus craiceann. Airson a 'lorg acids chleachdadh comharran:

• methyl orains (ann an àrainneachd àbhaisteach - orains ann acid - dearg)
• Litmus (ann neutral - Tha Violet ann acid - dearg) no feadhainn eile.

Tha a 'mhòr-chuid cudromach ceimigeach feartan gabhail a-steach an comas a bhith ag eadar-obrachadh leis an dà chuid sìmplidh agus iom-fhillte.

Tha ceimigeach feartan inorganic acids

Dè Eadar-	Eisimpleir de na reaction
1. Le sìmplidh-stuthan meatailt. Precondition: meatailt Feumaidh seasamh EHRNM gu haidridean, mar meatailtean, haidridean an dèidh a 'seasamh, chan eil e comasach gus bhon acid. Tha reaction an-còmhnaidh a chruthachadh ann an riochd haidridean gas agus salainn.	HCL + AL = almain chlòrain + H 2
2. buinn. Toradh an reaction Tha salann agus uisge. A leithid de ath-bhualaidhean làidir acids le alkalis canar neutralization bhualaidhean.	Sam bith acid (làidir) = + soluble ionad salann agus uisge
3. amphoteric hydroxides. Subtotal: salann agus uisge.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Be (No 2) 2 (cuibheasach salainn) + 2 O 2H
4. Le bunaiteach oxides. Subtotal: uisge, salainn.	2HCL + FeO = iarainn chlòrain (II) + H 2 O
5. amphoteric oxides. Total bhuaidh: salann agus uisge.	2HI + ZnO = ZnI H 2 + 2 O
6. salann a chruthachadh laige ri tachartasan shearbhagan. Total bhuaidh: salann agus lag acid.	2HBr MgCO + 3 = magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Nuair eadar-obrachadh le meatailtean fa-near nach ionann a h-uile ri tachartasan shearbhagan. Chemicals (ìre 9) ann an sgoil a 'gabhail a-steach glè ao-domhainn sgrùdadh a leithid de ath-bhualaidhean, ge-tà, agus aig a leithid de ìre a' beachdachadh air feartan sònraichte ag amas nitric agus sulfuric acid, le reaction le meatailt.

Hydroxides: alkali, agus insoluble amphoteric buinn

Oxides, salann, buinn, acids - a h-uile de na stuthan clasaichean a tha cumanta ceimigeach nàdar a 'chriostail chliath structar a mhìneachadh, agus a' chèile buaidh na dadaman ann an molecules. Ach, ma bha e comasach a thoirt sònraichte definition airson an ogsaid, agus an uair sin an t-searbhag is bunait a dhèanamh nas duilghe.

Dìreach mar acids, bunaitean air an teòiridh SÀ stuthan a tha comasach air tuiteam às a chèile ann an aqueous fuasgladh le meatailt annta Me ^{n +} agus anions gidroksogrupp OH ^-.

Roinn le bonn roinn-seòrsa mar a leanas:

• Soluble no alkali (bun-stèidh làidir comharran ag atharrachadh dath). Thàinig meatailt I, II buidhnean. Eisimpleir: KOH, NaOH, LiOH (i.e. air a chlàradh a-mhàin phrìomh bhuidheann eileamaidean);
• Dhroch soluble no insoluble (tro mheadhan na neart, nach eil ag atharrachadh an dath comharran). Eisimpleir: magnesium hydroxide, iarann (II), (III), agus feadhainn eile.
• Mhoileciuilich (lag stèidh ann an aqueous tro mheadhan reversibly dissociate ions moileciuil sa chruinne-a-steach). Example: Neo ₂ H _4, amines, Ammonia.
• Amphoteric hydroxides (dùbailte a thaisbeanadh ionad-acid feartan). Eisimpleir: almain hydroxide, beryllium, sinc, agus mar sin air adhart.

Tha gach buidheann a 'taisbeanadh ionnsachadh ann an sgoil cùrsa ceimigeachd ann an "Chruaidh." Ceimigeachd Clas 8-9 gabhail a-steach sgrùdadh mionaideach air beagan soluble fhillte agus alkalies.

Tha na prìomh fheartan gàrraidhean

All alkali agus soluble fhillte a lorg ann an nàdar ann an cruaidh Crystalline stàite. Tha leaghadh Teòthachd aca mar as trice ìseal, agus air a dhroch soluble hydroxides briseadh sìos nuair a theasachadh. Cuir dath eadar-dhealaichte air sgàth. Ma alkali geal criostalan an droch soluble agus Mhoileciuilich buinn dh'fhaodadh a bhith glè eadar-dhealaichte dathan. Tha a 'chuid as motha de solubility fhillte den chlas seo chithear anns a' chlàr, a tha a 'toirt am foirmle oxides, buinn, acids, salann, solubility aca a shealltainn.

Alkalis atharrachadh dath an comharran mar a leanas: phenolphthalein - lair, methyl orains - buidhe. Tha seo a 'dèanamh cinnteach le làthaireachd gidroksogrupp saor an-asgaidh ann an fhuasglaidh. Mar sin tha e air a dhroch soluble ionad leithid ath-bhualaidhean nach eil a thoirt seachad.

Tha ceimigeach feartan gach buidheann eadar-dhealaichte buinn.

ceimigeach seilbhean
alkalis	beagan soluble buinn	amphoteric hydroxides
I. ghabh le CO (-hydrochloric agus uisge uile gu lèir): 2LiOH SO + 3 = Li 2 SO 4 + uisge II. Ghabh le acid (salann agus uisge): gnàthach neutralization reaction (faic acids) III. Eadar-obrachadh le AO a chruthachadh hydroxo salann agus uisge: 2NaOH + Me + n O Me = Na 2 + 2 + n O H 2 O, no Na 2 [Me n + (OH) 4] IV. Eadar-obrachadh le amphoteric hydroxides a chruthachadh salann gidroksokompleksnyh: Tha an aon mar leis an AD, ach gun uisge V. ghabh soluble le salann a chruthachadh insoluble hydroxides agus salann: 3CsOH + iarainn chlòrain (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Eadar-obrachadh le sinc agus almain ann an aqueous fuasgladh a chruthachadh salann agus haidridean: 2RbOH + 2Al + uisge = complexed le hydroxide ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Nuair a theasachadh degradability: = Insoluble hydroxide ogsaid + uisge II. -Bhualaidhean le acid (uile gu lèir: salann agus uisge): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + uisge III. Eadar-obrachadh le CO: Me n + (OH) n + Ma = CO + H 2 O	I. Tha iad a 'toirt fa-near le acids a chruthachadh salann agus uisge: Hydroxide, copar (II) + 2HBr = CuBr 2 + uisge II. Tha ea 'toirt beachd le alkalis: iomlan - salann agus uisge (staid: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH Ma = + 2H 2 O III. React le làidir hydroxides: thoradh - salainn, ma tha an reaction a 'tachairt ann an aqueous fuasgladh: Kr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Kr (OH) 6]

'S e seo a' chuid mhòr de na stuthan ceimigeach feartan a thaisbeanadh bonn. Ceimigeachd buinn tha sìmplidh agus obeys coitcheann laghan inorganic choimeasgaidhean.

Clas inorganic salann. Seòrsachadh, corporra seilbhean

Stèidhichte air an suidheachadh SÀ, inorganic salann dh'fhaodadh a bhith air an ainmeachadh fhillte ann aqueous fuasgladh dissociate meatailt annta Me ^{+ n} anions agus anions An ^n-. Mar sin faodaidh tu smaoineachadh air an t-salainn. Co-dhùnadh ceimigeach a 'toirt eil aon, ach tha seo a' mhòr-chuid ceart.

Anns a 'chùis seo, a rèir an ceimigeach nàdar, a h-uile salann air a roinn ann:

• Searbh (a 'annta anns a haidridean). Mar eisimpleir: _{4 NaHSO.}
  
• Prìomh (ri fhaotainn mar phàirt de gidroksogrupp). Mar eisimpleir: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Cuibheasach (rinn an t-mhàin meatailt soiliearachadh agus an chopan acid). Mar eisimpleir: NaCL, CaSO _4.
• Dual (gabhail a-steach dà dhiofar meatailt soiliearachadh). Mar eisimpleir: NaAl (SO _{4) 3.}
• Complex (hydroxo, Aqua complexes agus feadhainn eile). Example: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula salann a 'nochdadh an cuid ceimigeach nàdar, a thuilleadh air òraid mu dheidhinn càileachdail is uimhireil buill nan moileciuil sa chruinne.

Oxides, salann, buinn, acids comas eadar-dhealaichte aig solubility, a chithear ann an Clàr fa leth.

Ma tha sinn a 'bruidhinn mu staid cruinneachadh de salann, tha e riatanach gus sùil a monotony. Iad ann a-mhàin ann an cruaidh, Crystalline no pùdar fhoirm. Tha an dath raon a tha gu math eadar-mheasgte. Tha fuasglaidhean iom salann mar as trice, tha dathan soilleir geir.

Chemical eadar-obrachadh eadar an clas tro mheadhan na salann

Thoir coltach ceimigeach feartan bonn, acid salann. Oxides, mar a tha sinn air a cheana, a tha caran eadar-dhealaichte bho riutha air seo bhàillidh.

Na h-uile a chomharrachadh 4 sheòrsa eadar-obrachadh airson tro mheadhan salann.

I. eadar-obrachadh le acids (mhàin làidir a thaobh SÀ) a chruthachadh eile salainn agus lag acid:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. -Bhualaidhean le hydroxides le coltas soluble salann agus insoluble buinn:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{soluble salainn 4} + Cu (OH) _{2 insoluble ionad}

III. Eadar-obrachadh le eile soluble salainn a chruthachadh an insoluble agus soluble salann:

Na PbCL ₂ + ₂ + S = PbS 2NaCL

IV. -Bhualaidhean le meatailt, a 'coimhead air an taobh chlì EHRNM a' cruthachadh salainn. Anns a 'chùis seo a' tighinn a-steach meatailt Chan fhaod fa-near aig a h-àbhaisteach a 'gabhail le h-uisge:

MG + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Tha iad seo na prìomh sheòrsaichean eadar-obrachadh a tha feart àbhaisteach salann. Formula iom-fhillte salann, bunaiteach, searbhagach agus dùbailte bruidhinn air an son fhèin mu na specificity thaisbeanadh ceimigeach lotaichean.

Formula oxides, buinn, acids, salann a 'nochdadh ceimigeach nàdar a h-uile riochdairean na clasaichean seo de inorganic fhillte, agus os bàrr, a' toirt beachd air an tiotal stuth agus a feartan corporra. Uime sin, am bu chòir an sgrìobhadh a phàigheadh aire shònraichte. Tha caochladh mòr choimeasgaidhean san fharsaingeachd a 'tabhann dhuinn iongantach saidheans - ceimigeachd. Oxides, acids, salann - 'S e a-mhàin na pàirt de dùmhladas iomadachd.